25℃时.有下列四种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液请根据要求填写下列空白:(1)在上述①至④四中溶液中.pH由大到小的顺序为②④①③(2)将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合.所得混合溶液的pH=12.则a:b=1:．(3)将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L　CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH₂SO₄④0.1mol/L　Na₂CO₃溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（2）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，则a：b=1：．
（3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

分析（1）溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，据此进行判断；
（2）硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，混合液的pH=7，则两溶液体积相等；
（3）pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答解：（1）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈弱碱性，则四种溶液的pH由大到小为：②④①③，
故答案为：②④①③；
（2）②pH=13NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氢氧化钠都是强电解质，则两溶液体积相等，即：a：b=1：1，
故答案为：1：1；
（3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握离子浓度大小比较的常用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

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7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
	B．	反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
	C．	假如乙池中加入K₂SO₄溶液，隔膜只允许K⁺通过，当电路中转移0.01mol e^-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
	D．	假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

4．LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）B在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L　H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为2mol．
（3）如图是LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则反应Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）的△H=-93 kJ•mol^-1．

（4）用NaBH₄作诱导剂．可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．

11．将4mol NaHCO₃和2mol Na₂O₂固体混合，在加热条件下使其充分反应，则所得固体的物质的量为（　　）

1．

根据如图所示变化关系，请回答下列问题．
（1）写出A、B、C、D物质的化学式．
A．Si B．Na₂SiO₃ C．SiO₂ D．H₂SiO₃
（2）写出C→A的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）写出下列变化的离子方程式．
A→B：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
C→B：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

8．在NaOH溶液中通人少量的CO₂时，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₂+H₂O，而在NaOH溶液中通人过量的CO₂时，则发生反应：NaOH+CO₂=NaHCO₃，现在用1L1.0mo1•L^-11a0H溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约是（　　）

6．

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径大小：M＞N＞Z
	B．	最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
	C．	M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
	D．	N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

7．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺的核外电子数为48．
（3）下列说法正确的是B．
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱．

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