题目内容
图表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 | ||||
| A | 向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | 正确 | ||||
| B | 用食醋除去水瓶中的水垢：C
|
错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式 | ||||
| C | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S
|
正确 | ||||
| D | 用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- | 正确 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
B、水垢成分为碳酸钙难溶于水；
C、量少的不符合化学式组成比；
D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电．
B、水垢成分为碳酸钙难溶于水；
C、量少的不符合化学式组成比；
D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电．
解答：
解：A、向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸具有氢氧化性，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B、用食醋除去水瓶中的水垢反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B正确；
C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，所以生成氯气、氢气和氢氧化钡，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
故选B．
B、用食醋除去水瓶中的水垢反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B正确；
C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、电解氯化钡，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，所以生成氯气、氢气和氢氧化钡，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，氧化性物质发生的氧化还原反应，电解原理应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 | |||||||||||
| B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |||||||||||
| C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e- | |||||||||||
D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、17 g羟基中所含电子数为10 NA |
| B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA |
| C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA |
| D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA |
某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ）
| A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ |
| B、乙区产生Zn2+ |
| C、丙区呈红色 |
| D、丁区呈蓝色 |
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
O3?
O）．处理含1molCr2
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| +3 |
| Crx |
| +3 |
| Fe2-x |
| +2 |
| Fe |
| O | 2- 7 |
| A、x=1，a=5 |
| B、x=0.5，a=8 |
| C、x=1．a=10 |
| D、x=0.5．a=lO |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+ HCO3- NO3- |
| B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42- CH3COO- |
| C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+ NO3- SO42- CO32- |
| D、NaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl- I- |