Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）一样多
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、向10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒进行判断，注意碳酸根离子带有两个单位负电荷，其系数为2；
B、碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，所以碳酸钠溶液中是电离程度大于氢氧化钡溶液中水的电离程度；
C、根据氯化氢中氢离子浓度和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度判断过量，然后根据过量的氢离子离子计算出溶液的pH；
D、醋酸与氢氧化钠等物质的量进行反应，反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；醋酸根离子部分水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、pH=12的Ba（OH）₂溶液中的氢离子是水电离的，而pH=12的Na₂CO₃溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以两溶液中水电离的c（H⁺）不相等，醋酸钠溶液中水的电离程度大于氢氧化钡溶液，故B错误；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后，氢离子过量，反应后溶液中离子浓度为0.05moo/L，不是0.1molo/L，溶液的pH不等于1，故C错误；
D、向10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，二者恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理应用，题目难度中等，注意掌握利用盐的水解、电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小的方法，本题中选项C为易错点，注意两溶液等体积混合后溶液体积变为原先的2倍．