Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）溶液①的pH

 

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是

 

（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是

 

（填字母）．
a．CH₃COOH和NaOH均属于弱电解质
b．CH₃COOH和NaOH均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离；
（2）在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性；
（3）a．弱酸、弱碱、水属于弱电解质，强酸强碱，大部分盐等属于强电解质；
b．酸和碱均能抑制水的电离；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解．
（4）电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，根据放电顺序来回答．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案为：＞；
（2）两溶液等体积混合后所得溶液为醋酸钠溶液，在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，故a错误；
b．酸和碱均能抑制水的电离，故b正确；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液混合后醋酸剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正确．
故选bc；
（4）电解池的阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

点评：本题涉及弱电解质的电离、盐的水解以及溶液中离子浓度的大小关系比较和电解池的工作原理等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．