题目内容
对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．
| [c(C)]c?[c(D)]d |
| [c(A)]a?[c(B)]b |
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断．
2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断．
解答：
解：1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：小于；
（2））①此时的浓度商Qc=
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3.0．
（2））①此时的浓度商Qc=
| 1×5 |
| 1×3 |
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
| 1×x |
| 1×3 |
点评：本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．
练习册系列答案
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在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、50g/mol |
| C、80g/mol |
| D、96g/mol |
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
| A、C物质的生成速率和分解速率相等 |
| B、容器内气体的密度不再随时间而改变 |
| C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B |
| D、A、B、C的浓度相等 |