题目内容
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 （填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的化学式） ，
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于
（4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式： ．
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | / | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | / |
| 最低价态 | / | / | -2 | / | -4 | -3 | -1 | / | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的化学式）
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于
（4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答．
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答．
解答：
解：主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子，故答案为：②；
（2））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4，
故答案为：PCl3；CCl4；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，硫原子核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P4，应位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（4）若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为
，故答案为：．
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子，故答案为：②；
（2））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4，
故答案为：PCl3；CCl4；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，硫原子核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P4，应位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（4）若物质Na2S3是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S32-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为
，故答案为：．
点评：本题考查较综合，涉及性质结构位置关系应用、元素周期律、晶胞结构与计算、电子式等知识点，根据元素周期律判断元素是解本题关键，（4）中电子式的书写是难点，难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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