题目内容
20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）| A． | CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂 | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 | |
| C． | P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键 | |
| D． | 该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol |
分析 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．
解答 解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，故A错误；
B．该反应11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故B正确；
C．P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键，故C正确；
D．20P（氧化剂）+24P（还原剂）+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4得到60mol电子，20molP得到60mol电子，它们来一起氧化24molP，24molP失去120mol电子，其中被 CuSO4氧化的P占了一半，则被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol，故D正确；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
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10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．
A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
①若改变温度使v（逆）增大，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
（3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
②现将1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．
A．图1甲为用H2表示的反应速率变化曲线
B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl5，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
（3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C1、C2是石墨电极，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 | |
| B． | 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | |
| C． | 用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液 | |
| D． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物 | |
| B． | 明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同 | |
| C． | 工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝 | |
| D． | SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 |
，N的化学式为Fe（OH）3．
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升 | |
| B． | 同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同 | |
| C． | 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同 | |
| D． | 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔 |
9．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| C． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 | |
| D． | 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
10．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水可冶炼金属钠 | |
| B． | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
| C． | 铝热反应中的铝热剂是混合物 | |
| D． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |