题目内容
8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）| A． | 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 | |
| B． | 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | |
| C． | 用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液 | |
| D． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 |
分析 A．石油中主要为烃类混合物，而植物油为油脂，为酯类混合物；
B．甲酸中含-CHO，能被氧化；
C．乙醇与乙醛均能被K2Cr2O7氧化；
D．葡萄糖为单糖，不能发生水解．
解答 解：A．石油中主要为烃类混合物，而植物油为油脂，为酯类混合物，均为混合物，且含有机物类别不同，故A正确；
B．甲酸中含-CHO，甲酸的性质与乙酸类似，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．乙醇与乙醛均能被K2Cr2O7氧化，则不能鉴别，故C错误；
D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，而二糖、多糖均可水解，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．
氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系如图1，回答下列问题：
用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=0.02mol/（L•min）．
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
该反应的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅳ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．Ⅰ．（1）在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系如图1，回答下列问题：
用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=0.02mol/（L•min）．
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
Ⅲ．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”），向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅳ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | |
| B． | 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气 | |
| C． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L | |
| D． | 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL |
13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32- |
20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂 | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 | |
| C． | P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键 | |
| D． | 该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol |