题目内容

11．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．O2    MnO2  KMnO4B．KMnO4  MnO2O2
C．MnO2KMnO4  O2D．O2     KMnO4  MnO2

分析 根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．

解答 解：根据方程式①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、②4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2Cl2+2H2O（g）、③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，
故选B．

点评 本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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1．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（　　）
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C
2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
19．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
A．有白色沉淀生成B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成D．有无色气体产生
6．锰及其化合物有广泛应用．
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作氧化剂；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为480kg．
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．
16．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）
①Ca（OH）2；
②BaCl2；
③NaAlO2；
④Na2SiO3；
⑤Ba（NO3）2；
⑥苯酚钠；
⑦Na2CO3．
A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥
3．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为（　　）
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6
20．A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：
（1）B中官能团的符号是-OH．
（2）①的反应类型是B．
A．取代反应       B．加成反应        C．还原反应      D．氧化反应
（3）写出反应③的化学方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列说法正确的是ACD．
A．A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取
B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈
C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色
D．常温下，C难溶于水．
1．煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为平面三角形．
（2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，

甲中采取sp2杂化的碳原子有7个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，其中σ键与π键数目之比为1：2．
③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个．
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO＞NaCl＞KCl．

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