题目内容

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述不正确的是( )

A.升高温度；X的体积分数增大

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的物质的量不变

C.保持容器体积不变，充入稀有气体，Y的浓度不变

D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

【答案】D

【解析】

A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A正确；

B．如缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，则Z的物质的量不变，故B正确；

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡逆向移动，但新平衡相当于增大压强，与原平衡等效，X的物质的量分数不变，故D错误；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

【题目】符合如图的热化学方程式是（ ）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol

B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol

C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol

D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol

【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

（2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

【题目】为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

B.为观察Mg条在气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH值

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A.40%B.60%C.50%D.无法确定

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A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

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A.a、c两点的反应速率：a＞c

B.a、c两点NO2的转化率：a＞c

C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D.由状态b到状态a，可以用加热的方法

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编号

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反应温度/°C

溶液变蓝所用时间t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。

(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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