Question

【题目】反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点的反应速率：a＞c

B.a、c两点NO2的转化率：a＞c

C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D.由状态b到状态a，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T1＜T2；增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小。

A、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，错误；

B、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，化学平衡正向移动，c点NO2的转化率增大更大，错误；

C、温度T1＜T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；

D、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确；

答案选D。