题目内容

15．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（　　）
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种

分析 X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，分别为ⅠA、ⅥA族元素，X可为H、Li、Na等，Y为O、S等，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和-2价，以此解答该题．

解答 解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和-2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，如为水，含有极性键，如为过氧化钠，含有离子键和非极性键，
故选D．

点评 本题考查原子结构与性质关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的核外电子排布以及元素周期率知识，把握常见物质的结构和性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（　　）
A．黄曲霉素分子中所有的原子均共面
B．黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子
C．黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应
D．1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应
6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应
3．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（　　）
A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液
10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar
20．卢瑟福提出原子的行星模型的实验依据是（　　）
A．α粒子散射实验B．铀盐晶体实验C．X-射线管实验D．14C放射性实验
7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（　　）
A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5
4．（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-═H2O．
5．下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（　　）
A．HCl和H2SB．SO2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网