Question

10．（1）下列物质中：（填序号）
a、氨水 b、液态HCl   c、Cu  d、固体BaSO₄e、冰醋酸
其中能导电的有a、c；属于弱电解质的有e．（填序号）
（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H⁺）为B酸中c（H⁺）的2倍，欲使两溶液中c（H⁺）相等，则需将A酸体积稀释至原来的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，所以将pH=1的硫酸溶液稀释10倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：2；
（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H⁺）为B酸中c（H⁺）的2倍，欲使两溶液中c（H⁺）相等，结合稀释促进电离分析；

解答 解：（1）a、氨水是氨气的水溶液能导电，不是弱电解质，
 b、液态HCl 不能导电，溶于水完全电离属于强电解质，
  c、Cu 能导电，不是弱电解质，
 d、固体BaSO₄ 不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质，
e、冰醋酸不能导电，溶于水部分电离属于弱电解质，
故答案为：a、c；   e；
（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后，溶液PH=2，水电离被抑制，电离出的氢离子忽略不计，溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，
故答案为：2：1；
（3）A酸和B酸都是弱酸，稀释促进电离，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H⁺）为B酸中c（H⁺）的2倍，欲使两溶液中c（H⁺）相等，所以则需将A酸体积稀释至原来的2倍多，
故答案为：＞．

点评 本题考查了电解质强弱分析判断、导电性的理解应用、溶液稀释、弱电解质电离平衡的影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．