题目内容

1．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．硝酸

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．苛性钠为NaOH，含离子键、共价键，为离子化合物，故A选；
B．HI只含共价键，为共价化合物，故B不选；
C．硫酸只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D．硝酸只含共价键，为共价化合物，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
A．
配制混酸		B．
硝化反应		C．
分离硝基苯		D．
蒸馏硝基苯
12．实验室制取氨气有几种方法．
（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时，应选用装置是A；其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．当用浓氦水和NaOH固体来制取氦气时应选用装置是B．
（2）收集氨气时应选用向下排空气法．
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．
（4）为了得到干燥的NH3，用A干燥剂．
A．碱石灰B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．P2O5
（5）标准状况下，将350体积的氨气通入1体积水中，则所得溶液的质量分数为20.9%．（计算结果保留1位小数）
9．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．主要成分不同B．含碳量不同C．硬度不同D．导热性不同
16．如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是：（　　）
A．有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．有反应CO32-+H+→HCO3-发生
C．有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生
D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象
6．下列变化中，需加入氧化剂的是（　　）
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2
13．在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是（　　）
①氯化钾  ②氯化钾、溴化钾  ③氯化钾、溴化钾、碘化钾．
A．①B．②C．③D．①②③
10．（1）下列物质中：（填序号）
a、氨水 b、液态HCl   c、Cu  d、固体BaSO4e、冰醋酸
其中能导电的有a、c；属于弱电解质的有e．（填序号）
（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）=2：1
（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c（H+）为B酸中c（H+）的2倍，欲使两溶液中c（H+）相等，则需将A酸体积稀释至原来的＞2倍（填“＞”、“＜”或“=”）
11．0.1mol/L某溶液的pH=5.1，该溶液中的溶质可能是下列的（　　）
A．HClB．BaCl2C．NaHSO4D．NH4Cl

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