题目内容

20．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
实验操作设计现象记录结论解释
A将少量浓硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
上加热		铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
C向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亚铁溶液已经变质
D向紫色石蕊试液中持续长时
间通人氯气		溶液先变红，最后变
为无色		氯气有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2；
B．铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，本身不具有漂白性．

解答 解：A．浓硝酸滴入稀硝酸溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故A错误；
B．铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，铝箔熔化但并不滴落，可说明熔点：Al2O3＞Al，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故C错误；
D．向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红，最后变为无色，次氯酸表现出漂白性，氯气本身不具有漂白性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质的综合理解与运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列图示实验正确的是（　　）
A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：
B．验证Na和水反应为放热反应：
C．制取干燥的氨气：
D．收集H2
11．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填名称），溶于水（含CO2）后发生的化学反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水时，则钢瓶会很快被腐蚀，这是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，Fe与酸反应．
8．某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH═CH2↑+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
（2）装置①中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO2．B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO2气体．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO2被除尽．
（3）装置③中加入的固体药品是无水CuSO4，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置②中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO2．
15．分析下表中各项的排布规律．有关第23、24项说法中不正确的是（　　）
1234567…2324
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
A．M为C9H20OB．N为C9H18O2
C．M、N均可发生加成反应D．M、N均可能发生取代反应
5．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．若x=2，达到平衡后B 的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜2，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
C．若x＞2，C的平衡物质的量浓度关系为：c（M）＞c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的浓度均相等
12．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
11．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素．在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程中的中间产物．现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果）．
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
12．在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），
反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

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