题目内容

12．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

分析 A、醋酸溶液加水稀释时，溶液酸性减弱；
B、醋酸与NaOH恰好中和时，溶液显碱性；
C、向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液；
D、NaHSO4能够完全电离，结合电荷守恒判断．

解答 解：A、将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液酸性减弱，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、醋酸钠溶液显碱性，若用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＞V（NaOH）溶液，故B错误；
C、向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故C错误；
D、NaHSO4是强电解质能够完全电离，NaHSO4=H++SO42-+Na+，溶液中c（Na+）=c（SO42-），据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了醋酸加水稀释时酸性减弱、盐类水解的应用、电荷守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2气体：OH-+Cl2=Cl-+HClO
3．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V2O5），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V2O5跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
（4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．钒电池基本工作原理示意图如图：
①放电时钒电池的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．
20．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
实验操作设计现象记录结论解释
A将少量浓硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
上加热		铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
C向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亚铁溶液已经变质
D向紫色石蕊试液中持续长时
间通人氯气		溶液先变红，最后变
为无色		氯气有漂白性
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　　）
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O
17．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极（填“正极”或“负极”）；c电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1s时，电极b、c的质量差为32g；
（3）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．
6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象； 
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．
3．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．分离A和B的混合物，可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是②③④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；A分离完后，其余的液体倒入烧杯中，再试着分离B，实验操作顺序是⑤①④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是B．
可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置，分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B两种化合物的沸点不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、牛角管、锥形瓶及必要的导管和橡皮塞．首先蒸馏出来的液体是A．
4．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层
B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同
D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍

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