Question

19．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为NaAlO₂，写出该过程的离子方程式（一步表示）AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为Na₂SiO₃．
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为AlCl₃； ②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为MgCl₂；
③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为FeCl₂，写出白色最后变成红褐色化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀溶解于酸，判断钠盐为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶解于过滤的盐酸生成铝盐，若产生白色沉淀不溶解则为生成的酸为硅酸；
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀为氢氧化物，沉淀能溶解于氢氧化钠溶液，判断为氢氧化铝沉淀，则氯化物为氯化铝；若产生白色沉淀不溶解可以是氯化镁，若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则盐为氯化亚铁，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁在空气中生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀．

解答 解：（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀溶解于酸，判断钠盐为偏铝酸钠，化学式为：NaAlO₂，偏铝酸钠溶液中加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶解于过滤的盐酸生成铝盐，过程中反应的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，若产生白色沉淀不溶解则为生成的酸为硅酸沉淀，则钠盐为硅酸钠，化学式为Na₂SiO₃，
故答案为：NaAlO₂；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；Na₂SiO₃；
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀为氢氧化物，沉淀能溶解于氢氧化钠溶液，判断为氢氧化铝沉淀，则氯化物为氯化铝，化学式为AlCl₃；若产生白色沉淀不溶解可以是氯化镁，化学式为：MgCl₂，若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则盐为氯化亚铁，化学式为：FeCl₂，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁在空气中生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：AlCl₃；MgCl₂；FeCl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了镁、铝、铁及其化合物性质的分析判断，主要是特征性质的理解应用，掌握反应现象和实质是解题关键，题目难度中等．