题目内容
4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| B． | ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| C． | ③中得到的上层溶液中含有I- | |
| D． | 操作Z的名称是加热 |
分析 海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液，加入萃取剂四氯化碳静止分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液震荡静止分层上层溶液中为电话那和次碘酸钠，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的悬浊液，通过操作Z为过滤得到碘单质，
A．反应为酸性环境；
B．四氯化碳比水重在下层；
C．③中得到的上层溶液中含有IO-、I-；
D．操作Z的名称是过滤．
解答 解：海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液，加入萃取剂四氯化碳静止分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液震荡静止分层上层溶液中为电话那和次碘酸钠，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的悬浊液，通过操作Z为过滤得到碘单质，
A．反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A错误；
B．四氯化碳比水重在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；
C．③中反应为IO-+I-+2H+=I2+H2O，得到的上层溶液中含有IO-、I-，故C正确；
D．操作Z的名称是过滤，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了从海带中提取碘，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列属于盐的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Ca（ClO）2 | C． | Na2O | D． | H2CO3 |
15．下列反应属于离子反应的是（ ）
| A． | H2和O2反应生成水 | B． | CuO投入稀硫酸中 | ||
| C． | 高温煅烧石灰石制CO2 | D． | NaOH溶液和K2SO4溶液混合 |
②反应F→G仅发生中和反应
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
．
中任一种（写出一种即可）．
19．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：O2-＞S2- | B． | 还原性：H2S＜H2O | ||
| C． | 稳定性：H2S＜H2O | D． | 电离方程式：H2S?2H++S2- |
9．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（ ）
| A． | 原子易形成-2价阴离子 | |
| B． | 单质均为双原子分子，具有氧化性 | |
| C． | 原子半径随原子序数递增逐渐减小 | |
| D． | 氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 | |
| B． | Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be | |
| C． | 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质 | |
| D． | 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ |
13．设NA 表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA | |
| B． | 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA | |
| D． | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA |