题目内容
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl- |
| B、MnO4-、SO42-、K+、H+ |
| C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
| D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．
解答：
解；A．Ba2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能的共存，故D错误．
故选B．
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能的共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关离子的性质以及反应类型的判断，易错点为D，注意发生络合反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（ ）
| A、充电时阳极反应为Li++e-=Li |
| B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C、放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ |
| B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 |
| C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO |
| D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
下列实验方法正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可 |
| B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ |
| C、用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 |
| D、检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+ |
下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH） |
| C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、KNO3 |
| D、CH3CH2OH |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O |
| D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
，如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为