题目内容

A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

（1）H的化学式为
 
，D的电子式为
 
．
（2）I也可用于制作凝血剂，其原因是
 

（3）D与G反应的离子方程式为
 
．
（4）G与M反应的化学方程式为
 
．
（5）若用惰性电极电解500ml A的水溶液一段时间后，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定），请问过程中转移的电子数为
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，故A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，据此解答．
解答： 解：单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，故A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，
（1）由上述分析可知，H为Fe3O4，D为Na2O2，电子式为，故答案为：Fe3O4；；
（2）FeCl3也可用于制作凝血剂，是由于：血液属于液体溶胶，氯化铁是电解质，因此使血液聚沉而止血，故答案为：血液属于液体溶胶，氯化铁是电解质，因此使血液聚沉而止血；
（3）D与G反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）G与M反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2；
（5）若用惰性电极电解500mL NaCl的水溶液，总反应式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定）为氢气，其物质的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，该过程中转移的电子数为 0.01mol×2×6.02×1023mol-1=，故答案为：1.204×1022．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据转化关系中特殊反应进行推断，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度
为25.2℃
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是
 
（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 
（从下列选出）
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
（4）设溶液的密度均为1g．cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J．（g．℃）-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式
 

（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（假设操作无误）
 
，请提出改进措施
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：
 
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
 
．
a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
；M中的阳离子的鉴定方法是
 
．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
3
5
．
①达到平衡时，CO的转化率为
 
；
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为
 
；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
 
．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5
在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol．进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
（1）开始2 s内以N2O4表示的反应速度为多少？
（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？
（3）平衡时还有N2O4多少mol？
（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L?min），则
①平衡时A的物质的量浓度是
 
；B的转化率是
 
．
②在下面空白处用三段式写出求算x的过程．
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：
 
．
分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m的最大值是
 
．
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
 
（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：
 
．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为
 
．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
．

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