题目内容
8．下列物质属于纯净物的是（ ）| A． | 漂白粉 | B． | 水玻璃 | C． | CuSO4•5H2O | D． | Fe（OH）3胶体 |
分析 纯净物是一种物质组成的物质，微观角度是一种微粒构成，不同物质组成的为混合物．
解答 解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．硫酸铜晶体是一种物质组成的为纯净物，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体是分散系属于混合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成和名称的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．下列各组物质等物质的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（ ）
| A． | BaCl2、NaNO3、NH4Cl | B． | K2CO3、HCl、CaCl2 | ||
| C． | Na2CO3、HNO3、HCl | D． | K2CO3、KCl、H2SO4 |
19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl- | B． | 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | ||
| C． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH | D． | 熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
16．下列溶液一定显酸性的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液 | B． | c（H+）＞c（OH-） 的溶液 | ||
| C． | c（H+）=1×10-7mol•L-1 | D． | c（H+）=c（OH-） 的溶液 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷 | |
| B． | 月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上 | |
| C． | 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色 | |
| D． | HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 维生素C有还原性 | |
| B． | 天然油脂有固定的熔沸点 | |
| C． | 麦芽糖水解产物为还原性糖 | |
| D． | 氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
20．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳和澄清石灰水反应 | B． | 实验室用双氧水制取氧气 | ||
| C． | 碳酸氢钠受热分解 | D． | 氧化铜和稀硫酸反应 |
17．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．
A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．
A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．
18．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl | |
| B． |  如图所示为石油分馏 | |
| C． |  如图所示为检查装置气密性 | |
| D． |  如图所示为测定未知盐酸的浓度 |