题目内容
已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达：请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，以此来解答．
解答：
解：由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应类型Ⅳ及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、某有机物燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O，则此有机物的组成为CnH2n |
| C、鉴定溴乙烷中溴原子的存在的实验操作是：向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
D、在分子 中，处于同一平面上的碳原子最多可能有12个 |
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）| A、铅笔端有少量的氯气产生 |
| B、a点是正极，b点是负极 |
| C、铂片端作阳极，发生氧化反应 |
| D、铅笔端作阳极，发生还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 |
| B、液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质 |
| C、Na2O2与水反应能生成碱，所以它是碱性氧化物 |
| D、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、80 g硝酸铵（NH4NO3）中含有的氮原子数是NA |
| B、在常温常压下，71 g Cl2含有的分子数为0.5NA |
| C、16 g氧气和16 g臭氧所含有的原子数均为NA |
| D、2 mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去4NA个电子 |
下列有关反应的反应类型叙述正确的是（ ）
| A、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2氧化还原反应置换反应 |
| B、MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应分解反应 |
| C、3Fe+2O2═Fe3O4非氧化还原反应化合反应 |
| D、HClO+NaOH═NaClO+H2O非氧化还原反应复分解反应 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则相同条件下金刚石比石墨稳定 |
| C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| D、己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2； 则△H1＜△H2 |