题目内容
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则相同条件下金刚石比石墨稳定 |
| C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| D、己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2； 则△H1＜△H2 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据热化学方程式中系数和焓变的关系来回答判断；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、浓硫酸的稀释过程会放出热量；
D、液态水变为气态水是一个吸热过程．
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、浓硫酸的稀释过程会放出热量；
D、液态水变为气态水是一个吸热过程．
解答：
解：A、在101kPa时，2gH2即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨能量低于金刚石，所以石墨稳定，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程会放出热量，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、液态水变为气态水是一个吸热过程，氢气燃烧生成气态水放热少，焓变大，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确．
故选D．
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B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨能量低于金刚石，所以石墨稳定，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程会放出热量，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、液态水变为气态水是一个吸热过程，氢气燃烧生成气态水放热少，焓变大，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及热化学方程式中的能量变化和热化学方程式的意义以及书写知识，注意中和热的含义是关键，难度不大．
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| ||||
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