题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 |
| B、20 g重水含有10 NA个电子 |
| C、12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA |
| D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．依据n=
结合氦气为单原子分子解答；
B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；
C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．
| V |
| Vm |
B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；
C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．
解答：
解：A．氦气的物质的量为：
=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；
B.20 g重水的物质的量=
=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol-1=10NA，故B正确；
C.12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 NA，故C错误；
D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；
故选：C．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
B.20 g重水的物质的量=
| 20g |
| 20g/mol |
C.12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 NA，故C错误；
D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．
练习册系列答案
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