题目内容
12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．分析 高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，以此解答该题．
解答 解：高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
点评 本题考查了离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识，主要是反应产物判断，原子守恒、电子守恒、电荷守恒分析应用，注意把握物质的性质，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出．
；
20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（ ）
①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．
①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．
| A． | ③⑦⑧ | B． | ②③⑦⑧ | C． | ③④⑤⑦ | D． | ④⑤⑥⑦ |
7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（ ）
| A． | 常量组分分析 | B． | 微量组分分析 | C． | 痕量组分分析 | D． | 超痕量组分分析 |
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
4．Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，工业上常以NaClO、FeCl3和NaOH为原料，生产Na2FeO4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 生成2molNa2FeO4时，还原得到的Cl-为9mol | |
| B． | 当有6mole-转移时，反应生成的Na2FeO4为332g | |
| C． | 该制备反应的氧化剂是FeCl3 | |
| D． | 每生成1molNa2FeO4时，消耗10molNaOH |
1．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | |
| B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| C． | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
10．298K时，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示．已知：298K时，0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的电离度为1%，电离度=$\frac{已电离的电解质分子数}{溶液中原来电解质的总分子数}$×100%，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的NH3•H2O溶液的pH=12 | |
| B． | b点混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | c点混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）] | |
| D． | d点混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |