题目内容

17．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

分析 Fe还原水体中NO3-，根据题意Fe3O4为电解质，则Fe作还原剂，失去电子，作负极；NO3-在正极得电子发生还原反应产生NH4+，以此解答该题．

解答 解：NO3-在正极得电子发生还原反应产生NH4+，应为酸性环境，正极的电极反应式为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，
故答案为：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意从氧化还原反应的角度判断电极反应，难度不大．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的电子式为
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、极性键
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键      
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5
5．下列说法正确的是（　　）
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
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12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
2．请书写IBr和H2O发生反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．
9．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂无法鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH
6．下列说法不正确的是（　　）
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B．液溴保存时常加少量的水液封
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15．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（　　）
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