Question

10．298K时，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示．已知：298K时，0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中NH₃•H₂O的电离度为1%，电离度=$\frac{已电离的电解质分子数}{溶液中原来电解质的总分子数}$×100%，下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点对应的NH₃•H₂O溶液的pH=12
• B． b点混合溶液中：c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． c点混合溶液中：c（H⁺）＞[（NH₃•H₂O）]
• D． d点混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据电离度=$\frac{已电离的电解质分子数}{溶液中原来电解质的总分子数}$×100%及一水合氨按的浓度计算电离出的氢氧根离子浓度，然后可计算出a点对应的NH₃•H₂O溶液的pH；
B．b点溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，结合物料守恒分析；
C．c点二者恰好反应生成氯化铵，结合氢离子还来自水的电离分析；
D．d点为等浓度的HCl和氯化铵，铵根离子部分水解，则c（H⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中NH₃•H₂O的电离度为1%，则该氨水中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×1%=0.001mol/L，该溶液的pH=11，故A错误；
B．b点加入10mL等浓度的盐酸，反应后溶质为等浓度的NH₃•H₂O和氯化铵，根据物料守恒可得：2c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．c点加入20mL等浓度的盐酸，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解生成NH₃•H₂O和氢离子，氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞[（NH₃•H₂O）]，故C正确；
D．d点加入40mL盐酸，反应后溶质为等浓度的HCl和NH₃•H₂O，由于NH₄⁺发生水解，导致其浓度减小，则c（H⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确曲线各点溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小．