Question

8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B． 含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
B．含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄）；
C．CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液少量，存在大量醋酸和少量醋酸钠分析；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析判断；

解答 解：A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A正确；
B．含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液少量，存在大量醋酸和少量醋酸钠，离子浓度大小为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na+）=c（SO₄^2-）得到c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．