题目内容

13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

分析 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则C18H26O5+H2O→羧酸+C2H5OH，结合原子守恒计算．

解答 解：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则C18H26O5+H2O→羧酸+C2H5OH，
由原子守恒可知羧酸中C原子为18-2=16，H原子为26+2-6=22，O原子为5+1-1=5，
即该羧酸的分子式为C16H22O5，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mo1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学反应方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（3）炼制1t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t．（保留两位有效数字）
2．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是（　　）
A．32  SB．4  HeC．14    ND．32  Si
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
18．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3
5．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
a．常温、常压下单质难溶于水
b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
c．单质分子中含有18个电子
d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：．
（4）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应
d．可以发生水解
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为．
3．合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶，下面是合成涤纶的流程图：

回答下列问题：
（1）写出中间产物的结构简式：A，B，CHOCH2CH2OH．
（2）写出下列反应所需的试剂：②氢氧化钠水溶液，⑤溴水，⑦浓硫酸．
（3）反应过程中的7步反应中，属于取代反应的有①②⑥⑦，属于氧化反应的有③④，属于加成反应的有⑤．（均填写序号）
（4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：．

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