常温下.下列有关叙述正确的是学( ) A.NaB溶液的pH=8.c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/LB.Na2CO3溶液中.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液.其pH可能等于或大于7D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7.所得溶液体积(假� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列有关叙述正确的是学（　　）

A、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6mol/L

B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7

D、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≥20mL

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液酸碱性；
D．如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸．

解答： 解：A．NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，故C错误；
D．如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸，所以所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≤20mL，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液定性判断，为考试热点，根据溶液中溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，注意D选项要考虑HA的强弱，为易错点．