题目内容
用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）
| A、c（CH3COOH） |
| B、c（H+） |
| C、c（OH-） |
| D、c（CH3COO-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答．
解答：
解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故C正确；
D．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故D错误．
故选C．
A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故C正确；
D．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．
练习册系列答案
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