Question

物质A～G间有如图所示的转化关系（有些产物没有列出），其中A、B、C都是酸式盐，焰色反应均呈紫色（透过钴玻璃），D、E和F都是酸性气体．据此回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A

 

、B

 

、C

 

、G

 

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A与C的反应：

 

；
②F与溴水的反应：

 

；
③B和D的反应：

 

．
（3）当生成等物质的量的D、E、F三种气体时，消耗的A的物质的量比为：

 

；
（4）用惰性电极电解G的水溶液，电极反应式为：
阳极：

 

，阴极：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：物质A、B、C都是酸式盐，焰色反应均呈紫色（透过钴玻璃），均含有K⁺，D、E和F都是酸性气体，D与氨气生成白烟，加热又可以得到D，则D为HCl，A与NaCl反应得到气体，与C反应生成使溴水褪色的气体，F具有还原性，则A为KHSO₄，C为NaHSO₃，B能与饱和碳酸钠反应生成B，而B又能与HCl反应生成B，则B为NaHCO₃，G为Na₂SO₄，验证符合转化关系，据此解答．

解答： 解：物质A、B、C都是酸式盐，焰色反应均呈紫色（透过钴玻璃），均含有K⁺，D、E和F都是酸性气体，D与氨气生成白烟，加热又可以得到D，则D为HCl，A与NaCl反应得到气体，与C反应生成使溴水褪色的气体，F具有还原性，则A为KHSO₄，C为NaHSO₃，B能与饱和碳酸钠反应生成B，而B又能与HCl反应生成B，则B为NaHCO₃，G为Na₂SO₄，验证符合转化关系，
（1）由上述分析可知，A为KHSO₄，B为NaHCO₃，C为NaHSO₃，G为，故答案为：KHSO₄；NaHCO₃；NaHSO₃；
（2）①A与C的反应离子方程式：H⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O；
②F与溴水的反应离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③B和D的反应离子方程式：H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O；
（3）生成HCl方程式为：2KHSO₄+2NaCl

高温  .

2HCl↑+Na₂SO₄+K₂SO₄，故生成1molHCl需要1mol KHSO₄，生成二氧化硫为：H⁺+HSO₃^-

△   .

SO₂↑+H₂O，故生成1molSO₂需要1mol KHSO₄，生成二氧化碳为：H⁺+HCO₃^-

△   .

CO₂↑+H₂O，故生成1molSO₂需要1mol KHSO₄，故消耗KHSO₄的物质的量比为1：1：1，
故答案为：1：1：1；
（4）用惰性电极电解Na₂SO₄的水溶液，阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；4H⁺+4e^-=2H₂↑．

点评：本题考查无机物推断，关键是关键酸式盐与NaCl反应生成气体，这是实验室制备HCl的反应，再结合C可以使溴水褪色，注意（4）电极反应式书写中电子转移守恒，难度中等．