Question

15．己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H₂SO₄溶液与40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（　　）

• A． 12.3
• B． 11.7
• C． 11.3
• D． 12.7

Answer 1

分析 某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数，将60mLpH=1的H₂SO₄溶液与40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液混合后，碱过量，根据c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$求出氢氧根的物质的量浓度，然后根据c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$来计算．

解答 解：某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，故此温度下离子积常数Kw=0.01mol/L×10^-11mol/L=10^-13（mol/L）．将60mLpH=1的H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.06L=0.006mol，40mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.04L=0.008mol，两者混合后碱过量，混合物后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.008mol-0.006mol}{0.1L}$=0.02mol/L，故c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-13}}{0.02}$=5×10^-12mol/L．故pH=-lg（5×10^-12）=12-lg5=11.3．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键．