Question

14．已知氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO₃），其中反应之一为3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，回答下列问题：
（1）另一反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（2）经测定，产物中的氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠的总物质的量为0.8mol，则参加反应的氯气的物质的量是多少？

Answer 1

分析 （1）氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO₃），其中反应之一为3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，则另一个反应是生成次氯酸钠的反应，方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）根据氯守恒，2n（Cl₂）=n（NaClO₃）+n（NaClO）+n（NaCl），由此分析解答．

解答 解：（1）氯气在70℃的NaOH溶液中能发生两个反应，产物除水外还有氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠（NaClO₃），其中反应之一为3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，则另一个反应是生成次氯酸钠的反应，方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）根据氯守恒，2n（Cl₂）=n（NaClO₃）+n（NaClO）+n（NaCl）=0.8mol，所以n（Cl₂）=$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，答：参加反应的氯气的物质的量是0.4mol．

点评 本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意原子守恒和得失电子守恒法的利用．