Question

15．常温下，向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L^-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，该温度下，HA的电离常数表达式为 （　　）

• A． $\frac{b}{（a+b）×1{0}^{7}}$
• B． $\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$
• C． $\frac{b}{（a-b）×1{0}^{5}}$
• D． $\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

Answer 1

分析 依据电荷守恒得到氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，常温下为10^-7mol/L，弱酸HA的平衡常数只随温度变化，所以根据反应后的溶液中弱酸HA电离常数计算即可；

解答 解：向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L^-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；依据溶液中电荷守恒c（Na^*）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），此时溶液中c（Na^*）=c（A^-），假设弱酸HA和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺）=bmol，n（HA）=amol，反应后溶液中弱酸HA的电离常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$=$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$，故选B．

点评 本题考查了弱电解质的特点、求电离平衡常数，题目难度中等，学生只要掌能电离常数的表达式求可以迅速解题，比较容易．