题目内容
已知断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H-N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是（ ）
| A、431 kJ |
| B、945.6 kJ |
| C、649 kJ |
| D、869 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．
解答：
解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol
故选B．
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol
故选B．
点评：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列物质不能作为食品添加剂的是（ ）
| A、双氧水 | B、食盐 |
| C、柠檬酸 | D、苯甲酸钠 |
实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
下列判断错误的是（ ）
| 实验 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
| A、V1=30 |
| B、V6=10 |
| C、V7=20 |
| D、V10=25 |
限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、氨水 |
| C、Ba（OH）2溶液 |
| D、AgNO3溶液 |
具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞C |
| B、单质的氧化性：B＞A＞C |
| C、气态氢化物的稳定性：A＜B＜C |
| D、原子序数：A＞B＞C |
下列实验操作不能达到目的是（ ）
| A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸 |
| B、制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 |
| C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 |
| D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 |
下列做法可以加快化学反应速率的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、N2  |
B、NH3  |
C、H2O  |
D、NaCl  |