Question

8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径：d³⁺＜f^-
• B． 原子失电子能力：c＞d
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e
• D． b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

Answer 1

分析 由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为C元素，b为O，c为Na，d为Al，e为Si，f为Cl．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大
B．金属性越强，失去电子能力越强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．b和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠．

解答 解：由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为C元素，b为O，c为Na，d为Al，e为Si，f为Cl．
A．Al³⁺离子比Cl^-离子少一个电子层，故离子半径Al³⁺＜Cl^-，故A正确；
B．金属性c（Na）＞a（Al），金属性越强，失去电子能力越强，故B正确；
C．非金属性a（C）＞e（Si），非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：a＞e，故C错误；
D．b和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故D正确，
故选C．

点评 本题考查元素周期律与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表，注意掌握微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．