题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA | |
| B． | 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA |
分析 A．聚丙烯最简式为CH2，2个氢原子与碳分别形成1故C-H键，C-H键个数等于氢原子个数；
B．铁与足量硝酸反应生成三价铁离子；
C．标准状况下，乙醛为液体；
D．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子．
解答 解：A.14g聚丙烯的物质的量=$\frac{14}{14}$=1（mol），含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B.1molFe与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子总数目为3NA，故B错误；
C．标准状况下，乙醛为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于2NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算，注意铁与硝酸反应产物与硝酸的用量关系，题目难度不大．
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，B中的官能团名称是醛基、羟基．
．
．
7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量可能是（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.6 mol | C． | 1.2 mol | D． | 2 mol |
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．
，反应类型酯化反应．
）
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11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料 | |
| B． | 氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 | |
| C． | 石油化工废弃物易造成水体富营养化 | |
| D． | 硫酸铵是常用的一种硝态氮肥 |
1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子 | |
| B． | 四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH |
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：d3+＜f- | |
| B． | 原子失电子能力：c＞d | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e | |
| D． | b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小顺序为r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） | |
| B． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 | |
| C． | 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | |
| D． | X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |