题目内容
在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是
（2）该反应的热化学方程式为
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）据图分析，反应物能量高于生成物；
（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；
（3）催化剂能降低反应的活化能；
（4）△H=生成物能量-反应物能量，与反应条件无关．
（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；
（3）催化剂能降低反应的活化能；
（4）△H=生成物能量-反应物能量，与反应条件无关．
解答：
解：（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，其热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1
故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；
（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．
（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，其热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1故答案为：NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；
（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．
点评：本题根据反应物键能和生成物键能解答问题，考查内容比较基础，题目难度不大．
练习册系列答案
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