题目内容
A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
| A、A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 |
| B、A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 |
| C、D元素在第三周期第ⅥA族 |
| D、A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl，以此来解答．
解答：
解：A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl，
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
B．A为Na，C为Al，D为Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．Z为Cl，在第三周期ⅤⅡA族，故C错误；
D．A为Na，B为Mg，C为Al，原子半径依次减小，电荷数逐渐增大，金属键逐渐增强，则单质的熔点逐渐增大，故D错误．
故选B．
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；
B．A为Na，C为Al，D为Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．Z为Cl，在第三周期ⅤⅡA族，故C错误；
D．A为Na，B为Mg，C为Al，原子半径依次减小，电荷数逐渐增大，金属键逐渐增强，则单质的熔点逐渐增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．
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相关题目
下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ）
| A、N、O、F、Ne |
| B、Li、Be、B、C |
| C、Li、Na、Be、Mg |
| D、F、Cl、Br、I |
反应3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）在不同条件下反应，用不同物质表示的该反应速率分别为：
①υ（A）=0.8mol/L?min；
②υ（B）=0.45mol/L?min；
③υ（C）=0.015mol/L?s；
④υ（D）=0.45mol/L?min．
则在以上条件下，该反应速率的大小比较正确的是（ ）
①υ（A）=0.8mol/L?min；
②υ（B）=0.45mol/L?min；
③υ（C）=0.015mol/L?s；
④υ（D）=0.45mol/L?min．
则在以上条件下，该反应速率的大小比较正确的是（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②=③＞①＞④ |
| C、②＞①＞④＞③ |
| D、②＞①=④＞③ |
下列化学用语正确的是（ ）
A、HCl的电子式： | ||
B、CO2的比例模型： | ||
C、在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8 OH -=C
| ||
D、次氯酸的结构式 |
氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应．在反应过程中，破坏1mo lH2 中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1mol N2 中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1mol NH3 中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
| A、3Q1+Q2＜2Q3 |
| B、Q1+Q2＞Q3 |
| C、3Q1+Q2＞2Q3 |
| D、Q1+Q2＜Q3 |
已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列选项能从溴水中萃取溴的是（ ）
| A、酒精 |
| B、乙酸 |
| C、四氯化碳 |
| D、浓H2S O4 |
把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）
| A、钠浮在烧杯中的液面上 |
| B、钠沉在烧杯的底部 |
| C、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 |
| D、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 |
用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？（ ）
| A、洗涤 | B、萃取 | C、过滤 | D、蒸馏 |