Question

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO当加入AgNO₃（s）后溶液颜色变浅
• B、2NO₂（g）?N₂O₄（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深
• C、反应CO+NO₂?CO₂+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
• D、合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热）中使用催化剂

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答： 解：A．溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．反应CO+NO₂?CO₂+NO（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故D选，
故选D．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，催化剂对化学平衡不产生影响．