Question

已知下列四组实验：
①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；
③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；
④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色．
则下列判断不正确的是（　　）

• A、实验①能够证明Cl^-具有还原性
• B、上述实验能够证明氧化性：Cl₂＞Br₂
• C、上述实验能够证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答： 解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl^-具有还原性，故A正确；
B、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，Br₂＞Fe³⁺，但是不能证明氧化性：Cl₂＞Br₂，故B错误；
C、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F³⁺＞I₂，则能够证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正确；
D、向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe³⁺，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为F³⁺与碘离子反应生成I₂，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，题目难度中等．