Question

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

①混合物中Cu的质量

②产生的NO在标准状况下的体积

 

Answer 1

22．(5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)

【解析】

试题分析：①设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y ，Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，，则x＋2y＝0.4 mol，64 g·mol－1·x＋144 g·mol－1·y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，混合物中Cu的质量为0.2molx64g?mol-1=12.8g

②Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，产生的NO在标准状况下的体积为0.2x22.4=4.48 L.

考点：考查氧化还原反应的计算。