Question

下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（　　）

• A、质量比为2：1的SO₂和O₂
• B、9g水和22gCO₂
• C、12gNO和9.8gH₂SO₄
• D、物质的量相同的H₂SO₄和H₃PO₄

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算各物质的量，结合分子含有氧原子数目计算氧原子物质的量，据此判断．

解答： 解：A．根据n=

m

M

可知，质量比为2：1的SO₂和O₂的物质的量之比为

2

64

：

1

32

=1：1，二者分子均含有2个氧原子，故含有氧原子数目相等，故A不选；
B.9g水的物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，含有0.5mol，22gCO₂的物质的量为

22g

44g/mol

=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子数目不相等，故B选；
C.12gNO的物质的量为

12g

30g/mol

=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH₂SO₄的物质的量为

9.8g

98g/mol

=0.1mol，含有氧原子为0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子数目相等，故B不选；
D．H₂SO₄和H₃PO₄分子均含有4个氧原子，物质的量相等的H₂SO₄和H₃PO₄含有氧原子数目相等，故D不选，
故选B．

点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，有利于基础知识的巩固．