题目内容
9．分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有-COOH，所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，写出丁基的种类即可．
解答 解：分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有-COOH，所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，丁基（-C4H9）的异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故戊酸的有机物的异构体数目为4，故选B．
点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，注意利用丁基异构判断．
练习册系列答案
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19．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 | |
| C． | 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 | |
| D． | 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 |
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 用氯乙烷制备乙醇 | B． | 石油裂解制丙烯 | ||
| C． | 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 | D． | 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 | |
| C． | 乙醇能与金属钠反应置换生成氢气 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应 |
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 | |
| B． | 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 | |
| C． | 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制皂 |
18．
五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（ ）
五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（ ）| A． | W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 | |
| B． | 五种元素均在元素周期表的s区 | |
| C． | 电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W | |
| D． | 五种元素的单质所形成的晶体类型不相同 |
8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
| A． | CO和CH3OH | B． | CO2和 H2O | C． | H2和CO2 | D． | CH3OH和H2 |