配合物Fe(CO)x常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=5．CO与N2结构相似.CO分子内σ键与π键个数之比为1:2．Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x．已知反应过程中只断裂配位键.由此判断该反应所形成的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．

分析分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；配合物Fe（CO）_x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；．

解答解：分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物Fe（CO）_x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中σ键与π键的数目比为1：2；Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g），产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；
故答案为：分子晶体；5；1：2；金属键．

点评本题考查物质结构和性质，涉及分子晶体的性质、配位键、分子的结构、化学键知识点，注意把握分子晶体的性质以及配合物的结构，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

6．

（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N_A或6.02×10²²．
（2）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

8．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

已知：①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
（2）D的结构简式为

，D分子中最多有8个原子共平面．
（3）由H生成J的化学方程式为

（写明反应条件）．
（4）HOC₆H₄CH₂MgBr与CO₂反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式

．
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．
（合成路线流程图表达方法例如下：

）

5．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液
	B．	乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷
	C．	将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素
	D．	为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气

12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O 请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．

2．在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是D，取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A
A．CH₄ B．C₂H₆C．C₃H₈ D．C₄H₁₀．

9．某烃结构式如下：

，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上
	B．	该分子不存在顺反异构
	C．	所有碳原子可能在同一平面上
	D．	1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

6．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

试题分类