题目内容
17．配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．分析 分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；．
解答 解：分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中σ键与π键的数目比为1：2；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g），产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；
故答案为：分子晶体；5；1：2；金属键．
点评 本题考查物质结构和性质，涉及分子晶体的性质、配位键、分子的结构、化学键知识点，注意把握分子晶体的性质以及配合物的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
，D分子中最多有8个原子共平面．
（写明反应条件）．
．
）
5．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液 | |
| B． | 乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷 | |
| C． | 将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素 | |
| D． | 为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气 |
9．某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是（ ）
，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | |
| B． | 该分子不存在顺反异构 | |
| C． | 所有碳原子可能在同一平面上 | |
| D． | 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应 |
6．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ①③⑥⑦ | C． | ②③④⑦ | D． | ②④⑥⑧ |
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |