下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO32-)＞c(OH-)B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

分析 A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，水电离也生成氢氧根离子；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，但醋酸电离程度较小；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，但溶液中仍然存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D.0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，水电离也生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^2-），故A错误；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，但醋酸电离程度较小，结合电荷守恒得离子浓度大小顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）但溶液中仍然存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．