题目内容
化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
A．加压 B．升温 C．使用催化剂 D．增加C的物质的量
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
| CO | 2- 3 |
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，据此计算；结合选项运用平衡移动原理分析解答；
（2）平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（3）常温下，纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析；
（4）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；pH值变化相同，醋酸参加反应的氢离子比盐酸多．
（2）平衡常数概念书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（3）常温下，纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性；酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析；
（4）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；pH值变化相同，醋酸参加反应的氢离子比盐酸多．
解答：
解：（1）由正反应开始建立平衡，B的起始浓度最大，B的浓度变化量为4mol/L×
=2mol/L，故B浓度最大值为7mol/L+2mol/L=9mol/L，
由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，B的浓度变化=2△c（A）=2mol/L×2=4mol/L，故B的浓度最小值为7mol/L-4mol/L=3mol/L，故B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故A错误；
B．升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故B正确；
C．使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故C错误；
D．增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故D错误；
故答案为：3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；B；
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为K=
，故答案为：
；
（3）常温下，纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；
（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜．
| 1 |
| 2 |
由逆反应开始建立平衡，B的起始浓度最小，B的浓度变化=2△c（A）=2mol/L×2=4mol/L，故B的浓度最小值为7mol/L-4mol/L=3mol/L，故B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故A错误；
B．升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故B正确；
C．使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故C错误；
D．增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故D错误；
故答案为：3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；B；
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为K=
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
（3）常温下，纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，是因为碳酸钠水解呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；
（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解等知识点，难度较大，弱电解质的电离平衡、化学平衡是高考的热点，应熟练掌握．
练习册系列答案
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白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（ ）
| A、+6 | B、+4 | C、+2 | D、-2 |
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判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．含氮、磷等非金属元素较多食物，为酸性食物；含钠、钾、钙、镁等金属元素食物较多，为碱性食物．对食物的酸、碱性判断正确的是
（ ）
（ ）
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