题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 |
| B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| C、钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O |
| D、金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，失电子；
B、形成原电池能加快反应速率；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀．
B、形成原电池能加快反应速率；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀．
解答：
解：A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，Zn失电子被腐蚀，铁被保护，故A错误；
B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈，铁锈的成分为Fe2O3?nH2O，故C正确；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀，所以金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确．
故选A．
B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈，铁锈的成分为Fe2O3?nH2O，故C正确；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀，所以金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理以及正负极的判断方法．
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在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
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| C、Cl2→Cl- |
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A、Mg 电极是该电池的正极 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（ ）
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| B、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2 |
化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：