Question

12．将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO₂的体积分数是$\frac{1}{9}$．

Answer 1

分析 将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡常数，令1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数计算a的值，再利用体积分数定义计算．

解答 解：将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，则：
            NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：1        1            0           0
变化（mol）：0.5      0.5        0.5        0.5
平衡（mol）：0.5      0.5        0.5        0.5
故该温度下平衡常数K=$\frac{0.5×0.5}{0.5×0.5}$=1
其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，令反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，则：
               NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：2        1           0             0
变化（mol）：1-a      1-a         1-a        1-a
平衡（mol）：1+a      a           1-a         1-a
故$\frac{（1-a）•（1-a）}{（1+a）•a}$=1，解得a=$\frac{1}{3}$
故平衡时CO的体积分数为$\frac{\frac{1}{3}mol}{（1+2）mol}$=$\frac{1}{9}$，
故答案为：$\frac{1}{9}$．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学平衡常数只与温度有关是解本题关键，注意：化学平衡常数与各物质的物质的量及物质的量浓度都无关，题目难度不大．